Simak kunci jawaban Kimia Kelas 11 halaman 139 Kurikulum Merdeka dalam artikel berikut ini.
Mata pelajaran Kimia kali ini membahas bagian Bab 5: Termokimia.
Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka dalam artikel ini bisa menjadi referensi atau panduan siswa dalam belajar.
Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139
Buku Kimia Kelas 11 Halaman 139 Kurikulum Merdeka
Bab 5 Termokimia: Ayo Berlatih
1. Reaksi pembakaran gas metana berlangsung sebagai berikut.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
Jika diketahui ΔHof CH4 = –74,8 kJ.mol–1; ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1; dan ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1, hitunglah perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas metana tersebut!
2. Jika 1 mol metanol dibakar dalam keadaan standar, akan menghasilkan kalor sebesar 726,9 kJ.mol–1 menurut persamaan termokimia:CH3OH(g) + 3/2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = –726, 9 kJ.mol–1
Jika diketahui ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1 dan ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1, hitunglah perubahan entalpi pembentukan standar ( ΔHof ) metanol!
3. Diketahui ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1; ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1; dan ΔHof C3H8 = –104 kJ.mol–1.
Jika persamaan termokimia dari reaksi pembakaran gas propana adalah:
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = x kJ.mol–1
hitunglah perubahan entalpi pada reaksi pembakaran 1,1 gram gas propana! (MrC3H8 = 44)!
Kunci Jawaban
1. ΔH° = [∆Hof CO2 + 2 × ∆Hof H2O] – [∆Hof CH4 + 2 × ∆Hof O2]= [–393,5 kJ.mol–1 + (–241,8 kJ.mol–1)] – [–74,8 kJ.mol–1 + 0]= –560,2 kJ.mol–1