Simak kunci jawaban Kimia Kelas 11 halaman 138 Kurikulum Merdeka dalam artikel berikut ini.
Mata pelajaran Kimia kali ini membahas bagian Bab 5: Termokimia.
Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka dalam artikel ini bisa menjadi referensi atau panduan siswa dalam belajar.
Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 138
Buku Kimia Kelas 11 Halaman 138 Kurikulum Merdeka
Bab 5 Termokimia: Ayo Berlatih
1. Tuliskan persamaan termokimia dari:a. ΔHoHNO2(g) = –79,5 kJ.mol–1b. ΔHof HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1c. ΔHof CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1
2. Tuliskan persamaan termokimia jika pada pembentukan 1 mol gas propana (C3H8) dari unsur-unsurnya dilepaskan kalor sebesar –103,85kJ.mol–1!
3. Sebanyak 170 gram gas H2S diproduksi dari unsur-unsur pembentuknya. Pada reaksi tersebut, dilepaskan kalor sebesar –101 kJ.mol–1.
Jika kita akan membentuk gas H2S dalam keadaan standar, berapakah kalor yang akan dilepaskan?
Kunci Jawaban
1. a. ΔH°f HNO2 (g) = –79,5 kJ.mol–11/2 H2(g) + 1/2N2(g) + O2 (g) = HNO2 (g) ΔH° = –79,5 kJ.mol–1
b.ΔH°f HCl(g) = –92,31 kJ.mol–11/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) HCl(g) ΔH° = –92,31 kJ.mol–1
c. ΔH°f CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1Ca(s) + C(s) + 3/2 O (g) = CaCO3 (s) ΔH° = –1.206,92 kJ.mol–1
2. Pada pembentukan 1 mol gas propana dari unsur- unsurnya dilepaskan kalor sebesar 103,85 kJ.mol-–1. Persamaan termokimianya adalah:
3C(s) + 4H2(g) = C3H8 (g) ΔH° = –103,85 kJ.mol–1